La principale différence entre Homo et Lumo est que le HOMO donne des électrons tandis que le LUMO reçoit des électrons.

Les termes HOMO et LUMO relèvent du sous-thème «théorie orbitale moléculaire» en chimie générale. Le terme HOMO signifie «orbite moléculaire occupée la plus élevée» tandis que le terme LUMO signifie «orbite moléculaire inoccupée la plus basse». Nous les appelons «orbitales frontalières». Une orbite moléculaire donne l'emplacement le plus probable d'un électron dans un atome. Les orbitales moléculaires se forment à partir de la combinaison d'orbitales atomiques de deux atomes séparés afin de partager leurs électrons. Ce partage d'électrons forme une liaison covalente entre les atomes. Lors de la formation de ces orbitales moléculaires, elles se divisent en deux formes: HOMO et LUMO.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Qu'est-ce que l'Homo
3. Qu'est-ce que Lumo
4. Comparaison côte à côte - Homo vs Lumo sous forme de tableau
5. Résumé

Qu'est-ce que l'Homo?

HOMO signifie orbite moléculaire occupée la plus élevée. Les électrons de ces orbitales moléculaires peuvent être donnés aux orbitales moléculaires de type LUMO. En effet, ces orbitales moléculaires contiennent des électrons faiblement attachés. Ces orbitales moléculaires sont la forme la plus disponible pour la liaison chimique covalente. La présence de ces orbitales moléculaires est caractéristique des substances nucléophiles.

HOMO a une faible énergie. Par conséquent, les électrons ont tendance à se maintenir dans ces orbitales moléculaires; parce que les électrons essaient d'abord de remplir les faibles niveaux d'énergie. C'est pourquoi nous les appelons «orbitales occupées». De plus, en présence de lumière, les excitations d'électrons peuvent donner des électrons de HOMO à LUMO.

Qu'est-ce que Lumo?

LUMO représente l'orbitale moléculaire inoccupée la plus basse. Ces orbitales moléculaires peuvent recevoir des électrons de HOMO. Comme son nom l'indique, ces orbitales sont inoccupées; ne contient donc pas d'électrons. En effet, l'énergie de ces orbitales est très élevée et les électrons ont tendance à occuper d'abord à faible niveau d'énergie. En dehors de cela, ces orbitales moléculaires sont caractéristiques des substances électrophiles.

De plus, si nous fournissons de l'énergie lumineuse, les électrons de HOMO peuvent être excités et se déplacer vers LUMO. C’est pourquoi nous disons que LUMO peut recevoir des électrons.

Quelle est la différence entre Homo et Lumo?

HOMO signifie orbitale moléculaire occupée la plus élevée tandis que le terme LUMO signifie orbitale moléculaire inoccupée la plus basse. Ces deux formes d'orbitales sont importantes dans la liaison chimique covalente, en particulier dans la formation de liaisons pi. Comme la différence principale entre Homo et Lumo, nous pouvons dire que le HOMO peut donner des électrons tandis que le LUMO peut recevoir des électrons. De plus, la présence de HOMO est caractéristique des nucléophiles tandis que la présence de LUMO est caractéristique des électrophiles.

L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre Homo et Lumo.

Différence entre homo et lumo sous forme tabulaire

Résumé -Homo vs Lumo

La théorie de l'orbitale moléculaire frontière explique la formation d'orbitales moléculaires de type HOMO et LUMO. Bien qu'il existe plusieurs différences entre ces deux types, la principale différence entre Homo et Lumo est que Homo donne des électrons tandis que Lumo reçoit des électrons.

Référence:

1. Hunt, Ian R. «Ch 10: Introduction à la théorie du MO». Ch 13 - Notions fondamentales de RMN. Disponible ici
2. «Introduction à la théorie moléculaire orbitale». INDICATEURS ACID_BASE, Henry Rzepa. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. "Diagramme HOMO-LUMO de la molécule" Par Tomgally (Domaine Public) via Commons Wikimedia